Estequiometria: O que saber para o Enem ?

Estequiometria Comum ou da Fórmula O cálculo estequiométrico é apenas relações de grandezas, utiliza-se regra de três simples. Deve-se colocar sempre na primeira linha os dados que já sabemos, e na segunda os dados que a serem calculados. Exemplo: Qual será a massa, em gramas, de água produzida a partir de 8 g de gás hidrogênio? 1) Escrever a reação: H2 + O2 → H2O 2) Balancear a equação: 2 H2 + O2→ 2 H2O 3) Estabelecer as proporções 2 H2  +   O2→  2 H2O 4 g ----  32 g 8 g ----  x g x = 64 g 2 H2  +   O2→  2 H2O 8 g+   64 g  =  72 g Logo, a quantidade de água produzida será de 72 g. Estequiometria da Equação Química Para estes cálculos, pode-se seguir alguns passos:

1. Fazer o balanceamento da equação química (acertar os coeficientes estequiométricos);
2. Fazer contagem de mol de cada substância;
3. Ler no problema o que pede;
4. Relacionar as grandezas;
5. Calcular com regra de três (proporção).

É sempre importante relacionar as substâncias que têm dados e a substância que se deseja calcular alguma grandeza. Cálculo da Massa Molecular (MM) A massa molecular é nada mais, nada menos, que a própria massa atômica do átomo. Procura-se o valor da massa atômica do elemento químico, em gramas, na tabela periódica. Exemplo: He= 4,00g Ne=20,18g Se na substância tiver mais de um elemento ou do mesmo elemento, calcula-se somando as massas atômicas destes elementos. Se tiver do mesmo, multiplica-se. Exemplo: H2O = 16 + 2. (1) = 18g C12H22O11 = 11. (16) + 22. (1) + 12. (12) = 342g Ca(NO3)2 = 2.3.(16) + 2. (14) + 40 = 164g Cálculo de Pureza O cálculo de pureza é feito para determinar a quantidade de elementos impuros existentes em uma substância. Esses cálculos são muito importantes e bastante utilizados, levando em consideração que nem todas as substâncias são puras. Exemplo: Se uma amostra de 40g de NaCl é 70% pura, quanto de NaCl há na amostra? 40g    –   100% x (g)   –   70% x = 28g de NaCl Cálculo de rendimento Nenhuma reação química tem 100% de aproveitamento. É comum, nas reações, a quantidade de produto ser inferior ao valor esperado. Neste caso, o rendimento não foi total. O cálculo do rendimento pode ser feito através de uma regra de 3, relacionando o valor esperado e o valor obtido no produto. Exemplo: Numa determinada reação química deve-se obter 500g. Porém, a reação só teve 60% de rendimento. Qual o valor da massa obtida de produto? 100 %    –   500g 60%     –   x (g) x = 300g Cálculo do número de mols (n) Utiliza-se a seguinte fórmula: n = m / MM Onde: n = número de mols m = massa (g) MM = massa molar (g/mol) Constantes e conversões úteis Constante de Clapeyron: R= 0,082atm.L/mol.K R= 8,314/mol.K R= 1,987cal/mol.K Número de Avogadro: 6,02.1023 Pressão: 1atm = 760mmHg = 101325Pa 1Torr = 1mmHg Volume: 1mL = 1cm³ 1dm³ = 1L = 1000mL Massa: 1000Kg = 1ton 1Kg = 1000g 1g = 1000mg Comprimento: 1nm = 1.10-9m   Estequiometria está dentro das habilidades e competências de Ciências da Natureza no Enem! Quer saber mais sobre ? Não deixe de assistir a aula de química ao vivo e grátis que irá acontecer no dia 22 de Junho, às 19h, do nosso novo curso Top Temas Enem ! Confira o evento aqui. Ainda não conhece o curso ? Conheça aqui.